Поиск в базе сайта:
Программа курса icon

Программа курса




Скачать 90.63 Kb.
НазваниеПрограмма курса
Дата конвертации06.06.2013
Вес90.63 Kb.
КатегорияПрограмма курса


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА


____________________________________Химия _________________________________


  1. Объяснительная записка

Курс строится таким образом, чтобы дать студентам представление об общих явлениях и закономерностях, обусловливающих характеристики химических процессов. Особое внимание уделяется темам: «Строение вещества», «Химическая термодинамика», «Физикохимия растворов», «Окислительно-восстановительные процессы», «Комплексные соединения». Объем и глубина подачи материала предусматривает учет знаний, полученных студентами на I курсе в ходе изучения физических дисциплин.

Поскольку предметом физических исследований становятся сложные химические системы, такие как многокомпонентные растворы, комплексные соединения, системы с участием веществ, содержащих элементы в различных степенях окисления. Более подробно рассматривается взаимосвязь химического состояния системы с измеряемыми различными методами физическими параметрами.

В целом курс направлен на формирование общехимических представлений о процессах, происходящих в природе, а также осуществляемых в лаборатории и на производстве.


  1. Содержание учебного материала

2.1. Разделы курса

Раздел 1. Атомно-молекулярное учение. Основные законы химии.

Раздел 2. Строение атома, квантово-механические представления.

Раздел 3. Периодичность свойств элементов. Периодический закон.

Раздел 4. Химическая связь и строение молекул. Межмолекулярные взаимодействия в конденсированной фазе.

Раздел 5. Химическая термодинамика. Термохимия. Химическая кинетика.

Раздел 6. Растворы и реакции в водных растворах.

Раздел 7. Окислительно-восстановительные процессы. Гальванические элементы. Электролиз.

Раздел 8. Координационные соединения.

Раздел 9. Химические элементы и их соединения.

Раздел 10. Основные представления о свойствах некоторых органических соединений.


2.2. Краткое содержание разделов (по темам).

1. Атомно-молекулярное учение. Основные законы химии.

1.1. Роль химии в жизни современного общества.

1.2. Основные положения атомно-молекулярного учения.

1.3. Эволюция понятий «химический элемент», «простые и сложные вещества».

1.4. Стехиометрические законы химии. Дальтониды. Бертоллиды.

2. Строение атома, квантово-механические представления.

2.1. Квантово-механические представления о теории строения атома.

2.2. Строение электронной оболочки атома. Характеристика энергетического состояния электрона в атоме четырьмя квантовыми числами. Запрет Паули. Правило Гунда. Правило Клечковского.

3. Периодичность свойств элементов. Периодический закон.

3.1. Периодический закон и периодическая система элементов.

3.2. S-, p-, d-, f-элементы, их расположение в периодической системе.

3.3. Периодичность свойств атомов элементов.

3.4. Радиусы атомов и ионов. d-, и f-сжатия.

3.5. Ионизационные потенциалы и сродство к электрону, изменение их по периодам и группам. Электроотрицательность элементов.

4. Химическая связь и строение молекул. Межмолекулярные взаимодействия в конденсированной фазе.

4.1. Эволюция представлений о химической связи и валентности.

4.2. Квантово-механические теории (ВС и МО).

4.3 Типы химической связи. Ковалентная связь с позиции методов ВС и МО.

4.4. Характеристики ковалентной связи: энергия, прочность, полярность,геометрия, насыщаемость.

4.5. Природа водородной связи. Влияние ее на свойства веществ. Внутри- и межмолекулярная водородная связь.

4.6. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействия.

5. Химическая термодинамика. Термохимия. Химическая кинетика.

5.1. Химическая система. Понятие о термодинамических функциях: внутренней энергии, энтальпии, энтропии и др.

5.2. Первый и второй законы термодинамики.

5.3. Изменение энергии Гиббса. Роль энтальпийного и энтропийного факторов, температуры в оценке возможности и полноты протекания реакций.

5.4. Закон Гесса и следствия из него.

5.5. Гомо- и гетерогенные реакции. Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Константа скорости. Влияние различных факторов на скорость химической реакции. Энергия активации.

5.6. Обратимые и необратимые химические реакции. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье – Брауна.

5.7. Катализ. Адсорбция физическая и химическая.

6. Растворы и реакции в водных растворах.

6.1. Дисперсные системы (истинные растворы, твердые растворы, суспензии, эмульсии, коллоидные растворы).

6.2. Растворение как физико-химический процесс.

6.3. Особые свойства воды как растворителя. Гидраты. Кристаллогидраты.

6.4. Растворимость твердых, жидких, газообразных веществ.

6.5. Способы выражения концентрации растворов (массовая доля, молярность, моляльность, мольная доля).

6.6. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Факторы, влияющие на величину константы диссоциации. Закон разбавления.

6.7. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Понятие о буферных растворах.

6.8. Ионные уравнения. Гидролиз солей. Механизм гидролиза. Влияние концентрации раствора, температуры, рН среды на степень гидролиза.

7. Окислительно-восстановительные процессы. Гальванические элементы. Электролиз.

7.1. Типы окислительно-восстановительных реакций.

7.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Подбор коэффициентов методом электронного баланса и ионно-электронным методом.

7.3. Электрохимический ряд напряжений металлов.

7.4. Ред-окс потенциалы и оценка направления и полноты протекания окислительно-восстановительных реакций.

7.5. Окислительно-восстановительные реакции с участием электрического тока. Схемы процессов на электродах при электролизе расплавов и водных растворов. Законы электролиза.


8. Координационные соединения.

8.1. Основные положения координационной теории Вернера: центральный атом, внешняя и внутренняя сфера, координационное число, заряд комплексной частицы. Номенклатура координационных соединений.

8.2. Типичные комплексообразователи.

8.3. Изменение координационных чисел атомов элементов по группам периодической системы.

8.4. Метод валентных связей и теория кристаллического поля применительно к комплексам.

8.5. Поведение комплексных соединений в растворах.

8.6. Значение процессов комплексообразования в химической технологии.

9. Химические элементы и их соединения.

9.1. Общий обзор металлов (особенности строения атомов и физических свойств, положение в периодической системе).

9.2. Методы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия, термическое разложение соединений металлов).

9.3. Сплавы. Общие свойства сплавов.

9.4. Общая характеристика s-, p-, d-элементов (строение атомов, особенности химических свойств, валентности и степени окисления, изменение кислотно-основных свойств оксидов, гидроксидов по группам и периодам).

10. Основные представления о свойствах некоторых органических соединений.

10.1 Теория химического строения органических соединений. Электронная природа химической связи.

10.2 Понятие об изомерии, гомологических рядах, функциональных группах. Классификация.

10.3. Предельные, этиленовые, ацетиленовые углеводороды. Техническое значение.

10. 4. Ароматические углеводороды. Номенклатура. Химические свойства.

10.5. Высокомолекулярные соединения (акрилонитрил, его полимеры и сополимеры). Кремнийсодержащие органические соединения, их основное применение.


  1. Тематическое планирование



п/п


Наименование разделов, тем

Всего часов (общая трудоем-кость)

Аудиторные занятия

Само-стоя-тельная работа

лекции

семинары, практич. занятия

лабора-торные

работы

1

Атомно-молекулярное учение. Основные законы химии.

6

2

-

4

-

2

Строение атома, квантово-механические представления.

2

2

-

-

2

3

Периодичность свойств элементов. Периодический закон..

2

2

-

-

2

4

Химическая связь и строение молекул. Межмолекулярные взаимодействия в конденсированной фазе.

3

3

-

-

2

5

Химическая термодинамика. Термохимия. Химическая кинетика.

7

3

-

4

-

6

Растворы и реакции в водных растворах.

9

3

-

6

-

7

Окислительно-восстановительные процессы. Гальванические элементы. Электролиз.

5

3

-

2

-



п/п


Наименование разделов, тем

Всего часов (общая трудоем-кость)

Аудиторные занятия

Само-стоя-тельная работа

лекции

семинары, практич. занятия

лабора-торные

работы

8

Координационные соединения.

4

2

-

-

2

9

Химические элементы и их соединения.

3

2

-

-

1

10

Основные представления о свойствах некоторых органических соединений.

2

2

-

-

-




Итого

48

24

-

16

8




  1. Формы промежуточного и итогового контроля


Итоговый контрользачет по курсу «Химия».


  1. Учебно-методическое обеспечение


5.1. Рекомендуемая литература (основная)


    1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Химия, 1988.

    2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Химия, 1988.

    3. Угай Я.А. Общая Химия. – М.: Высшая школа, 1984.

    4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Химия, 1984.

    5. Перекалис В.В., Зонис С.А. Органическая химия. – М.: Просвещение, 1977.

    6. Дикерсон Р., Грей Г., Хайт Дж. Основные законы химии. – М.: Мир, 1982.



Автор (автор – составитель) программы__________________ ____Майдаченко Г.Г. _

подпись ФИО


Похожие:




©fs.nashaucheba.ru НашаУчеба.РУ
При копировании материала укажите ссылку.
свазаться с администрацией