Поиск в базе сайта:
Тема Химические реакции: классификация icon

Тема Химические реакции: классификация




Скачать 54.98 Kb.
НазваниеТема Химические реакции: классификация
Дата конвертации26.01.2014
Вес54.98 Kb.
КатегорияТексты

Тема «Химические реакции: классификация,

скорость, обратимость»

П р и м е р 1. Взаимодействие растворов сульфата калия и хлорида бария относится к реакциям:

1) замещения; 2) нейтрализации; 3) ионного обмена; 4) соединения.

П р и м е р 2. Взаимодействие между глицерином и высшими карбоновыми кислотами относится к реакциям:

1) изомеризации; 2) дегидрирования; 3) нейтрализации; 4) этерификации.

П р и м е р 3. К экзотермическим реакциям не относится взаимодействие:

1) оксида натрия с водой;

2) фосфора с кислородом;

3) оксида фосфора с водой;

4) азота с кислородом.

П р и м е р 4. Верны ли следующие суждения применительно к реакции синтеза аммиака?

А) Это реакция соединения, гомогенная, каталитическая.

Б) Это реакция окислительно-восстановительная, обратимая, экзотермическая.

1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

П р и м е р 5. К реакциям замещения и соединения относятся соответственно взаимодействия:

1) оксид алюминия + соляная кислота и оксид железа(III) + алюминий;

2) алюминий + хлорид меди(II) и алюминий + хлор;

3) гидроксид алюминия + серная кислота и алюминий + кислород;

4) сульфат алюминия + хлорид бария и алюминий + йод.

П р и м е р 6. К реакциям обмена и замещения соответственно относятся взаимодействия:

1) азотной кислоты с оксидом меди(II) и гидроксида кальция с оксидом углерода(IV);

2) этина с бромом и серной кислоты с оксидом магния;

3) соляной кислоты с гидроксидом железа(III) и метана с хлором;

4) фенола с натрием и фенола с гидроксидом натрия.

П р и м е р 7. Скорость химической реакции между цинком (в гранулах) и раствором серной кислоты не зависит от:

1) концентрации серной кислоты;

2) размера гранул цинка;

3) давления;

4) температуры.

П р и м е р 8. С увеличением давления возрастает скорость реакции между:

1) растворами нитрата серебра и хлорида натрия;

2) цинком и соляной кислотой;

3) водородом и кислородом;

4) этиловым спиртом и натрием.

П р и м е р 9. Применение технологии «кипящего слоя» на производстве способствует увеличению скорости промышленных процессов потому, что:

1) увеличивается концентрация реагирующих веществ;

2) увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ;

3) возрастает энергия активации процесса;

4) возрастают масса и объем реагирующих веществ.

П р и м е р 10. Верны ли следующие суждения о катализаторах?

А) Это вещества, которые изменяют скорость химической реакции и расходуются при этом.

Б) Это вещества, которые изменяют скорость химической реакции и путь, по которому пойдет реакция.

1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

П р и м е р 11. Равновесие химической реакции 2NO (г.) + O2 (г.) ↔ 2NO2 (г.) + Q

сместится вправо при:

1) повышении температуры; 2) понижении давления; 3) введении катализатора;

4) уменьшении концентрации продукта.


П р и м е р 12. В системе 2CO (г.) + O2 (г.) ↔ 2CO2 (г.) + Q смещение химического равновесия вправо происходит при:

1) повышении давления;

2) повышении температуры;

3) увеличении концентрации оксида углерода(IV);

4) использовании катализатора.

П р и м е р 13. Химическое равновесие в системе С3H6 (г.) + H2 (г.) ↔ C3H8 (г.) + Q

смещается в сторону исходных веществ при:

1) увеличении концентрации водорода;

2) повышении давления;

3) повышении температуры;

4) использовании катализатора.

П р и м е р 14. В какой системе химическое равновесие сместится в одну и ту же сторону как при повышении давления, так и при понижении температуры?

1) N2 (г.) + 3H2 (г.) ↔ 2NH3 (г.) + Q ;

2) N2 (г.) + O2 (г.) ↔ 2NO (г.) – Q ;

3) C2H2 (г.) ↔ 2C(тв.) + H2 (г.) – Q ;

4) H2 (г.) + Cl2 (г.) ↔ 2HCl (г.) + Q.

П р и м е р 15. В какой системе химическое равновесие сместится в одну и ту же сторону при одновременном понижении давления и концентрации исходных веществ и повышении температуры?

1) С4H8 (г.) + H2 (г.) ↔ C4H10 (г.) + Q ;

2) CH4 (г.) + H2O (г.) ↔ СO (г.) + 3H2 (г.) – Q ;

3) Н2 (г.) +I2 (г.) ↔ 2HI (г.) + Q ;

4) CO2 (г.)+ C (тв.) ↔ 2CO (г.) – Q.

П р и м е р 16. В водном растворе ортофосфорной кислоты максимальной является концентрация:

1) фосфат-ионов; 2) дигидрофосфат-ионов; 3) гидрофосфат-ионов; 4) катионов водорода.

П р и м е р 17. Наибольшее (суммарное) число ионов образуется при диссоциации 1 моль:

1) нитрата железа(III); 2) гидрокарбоната натрия; 3) сульфата железа(III); 4) гидроксонитрата бария.

П р и м е р 18. Сокращенному ионному уравнению реакции Ba2++ SO4 2- = BaSO4↓

соответствует взаимодействие веществ:

1) оксида бария и серной кислоты;

2) бария и серной кислоты;

3) карбоната бария и серной кислоты;

4) нитрата бария и серной кислоты.

П р и м е р 19. Сокращенному ионному уравнению Сu2+ + Fe0 = Cu0 + Fe2+ соответствует взаимодействие между:

1) медью и раствором сульфата железа(II);

2) гидроксидом меди(II) и железом;

3) раствором сульфата меди(II) и железом;

4) раствором нитрата меди(II) и оксидом железа(II).

П р и м е р 20. Сокращенному ионному уравнению Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓ не соответствует взаимодействие между веществами:

1) гидроксидом натрия и сульфатом алюминия;

2) хлоридом алюминия и гидроксидом калия;

3) оксидом алюминия и гидроксидом натрия;

4) нитратом алюминия и гидроксидом бария.


Ответы к тесту по теме «Химические реакции: классификация,

скорость, обратимость»

1. 3

2. 4

3. 4

4. 3

5. 2

6. 3

7. 3

8. 3

9. 2

10. 2

11. 4

12. 1

13. 3

14. 1

15. 1

16. 4

17. 3

18. 4

19. 3

20. 3

Похожие:




©fs.nashaucheba.ru НашаУчеба.РУ
При копировании материала укажите ссылку.
свазаться с администрацией