Поиск в базе сайта:
Тесты для самоконтроля Томск 2006 Тема Атомно-молекулярное учение и стехиометрия тест для самоконтроля icon

Тесты для самоконтроля Томск 2006 Тема Атомно-молекулярное учение и стехиометрия тест для самоконтроля




НазваниеТесты для самоконтроля Томск 2006 Тема Атомно-молекулярное учение и стехиометрия тест для самоконтроля
страница1/8
Дата конвертации25.02.2013
Вес0.99 Mb.
КатегорияТесты
  1   2   3   4   5   6   7   8



ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

___________________________________________________________________________________________


ФАКУЛЬТЕТ ЕСТЕСТВЕННЫХ НАУК И МАТЕМАТИКИ


Кафедра общей и неорганической химии


А.И. ГАЛАНОВ


химия



Тесты для самоконтроля


Томск 2006


Тема 1. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия

(тест для самоконтроля)

ВАРИАНТ 1


1. В каком из приведенных ниже случаев речь идет о водороде как об элементе?

1) Используется при получении металлов из руд

2) Имеет низкую температуру перехода в жидкое состояние

3) Получается при разложении воды электрическим током

4) Входит в состав воды


2. С учетом валентности цинка определить валентность кислотных остатков в солях: ZnSO4, Zn3(PO4)2, Zn2P2O7.


1) II, III, IV 2) II, IV, IV 3) II, II, IV 4) II, IV, VI


3. Какая масса серной кислоты соответствует 1,5 моль? Сколько молекул содержится в этом количестве вещества?

1) 196 г; 1,2·1023 2) 49 г; 3,01·1023

3) 147 г; 9,03·1023 4) 98 г; 6,02·1023


4. Вычислите массовую долю железа в сульфате железа (ІІ).

1) 36,8 % 2) 57,8 % 3) 21,0 % 4) 62,2 %


5. Плотность газа по воздуху равна 2. Чему равна масса 5,6 л (н.у.) газа?

1) 29 г 2) 14,5 г 3) 58 г 4) 7,25 г


6. Какой объем (при н.у.) занимают 7 г молекулярного азота?

1) 0,56 л 2) 5,6 м3 3) 5,6 мл 4) 5,6 л


7. В соединении азота с кислородом массой 5 г содержится азот массой
2,33 г. Найдите формулу соединения.

1) NO 2) N2O 3) NO2 4) N2O5


8. Как относятся объемы, занимаемые при одной и той же температуре и давлении равными массами кислорода (О2) и озона (О3)?

1) V(О2) = V(О3) 2) 1,5·V(О2) = V(О3) 3) V(О2) = 1,5·V(О3)


9. В каком соединении эквивалент марганца составляет 1/4 его атома?

1) MnSO4 2) Mn2O7 3) MnO2 4) K2MnO4


10. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при н.у. Вычислите эквивалентную и атомную массы металла и найдите металл в Периодической системе.

1) Al 2) Cr 3) Fe 4) Ti

^ Тема 1. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия

(тест для самоконтроля)

ВАРИАНТ 2


1. Какое из следующих утверждений не отвечает современным представлениям об атоме?

1) Атомы – частицы, из которых построены молекулы

2) Атомы не могут быть разложены при химических реакциях

3) Атомы – простейшие неделимые частицы вещества

4) Атом состоит из ядра и электронов


2. С учетом валентности кислотных остатков определите валентность металлов в солях SnCl2 и Pb(ClO4)4

1) II и IV 2) II и II 3) IV и IV 4) I и IV


3. Какое количество вещества и сколько формульных единиц Ca(OH)2 содержится в 370 г гидроксида кальция?

1) 5 моль; 6,02·1023 2) 5 моль; 3,01·1024

3) 10 моль; 3,01·1024 4) 10 моль; 6,02·1023


4. Вычислите массовую долю (в %) азота в нитрате кальция.

1) 40,2 % 2) 24,5 % 3) 58,5 % 4) 17 %


5. Какой объем занимает сернистый газ (SO2) количеством 0,3 моль (н.у.)?

1) 0,672 л 2) 672 л 3) 6,72 л 4) 67,2 л


6. Плотность газа по кислороду 0,625. Какой объем (при н.у.) занимают 4 г этого газа?

1) 4,48 л 2) 2,24 л 3) 1,12 л 4) 0,56 л


7. Найдите формулу вещества, в котором массовая доля серы составляет
84 % и углерода 16 % , а плотность пара вещества по воздуху равна 2,62.

1) C3S4 2) C2S 3) CS2 4) C2S2


8. Баллон емкостью 10 л содержит при 27 0С один моль кислорода. Вычислите давление кислорода в баллоне.

1) 2494,2 кПа 2) 2,494 кПа 3) 24,942 кПа 4) 249,42 кПа


9. Вычислите молярную массу эквивалента элемента, оксид которого содержит 22,2 % кислорода.

1) 28 г/моль 2) 28 г/моль 3) 14 г/моль 4) 14 г/моль


10. Определите эквивалентную массу ортофосфорной кислоты в реакции:

H3PO4 + Mg(OH)2 = MgHPO4 + 2H2O

1) 49 г/моль эк 2) 49 3) 98 г/моль эк 4) 98

Тема 1. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия

(тест для самоконтроля)

ВАРИАНТ 3


1. Молекула углекислого газа состоит из... (найдите правильное продолжение):

1) ... атома углерода и молекулы кислорода

2) ... атома углерода и двух атомов кислорода

3) ... молекулы углерода и молекулы кислорода

4) … ионов углерода и кислорода


2. С учетом валентности цинка и кислорода (элементы постоянной валентности), определите валентность фосфора в соединении Zn3(РО4)2.

1) II 2) III 3) IV 4) V


3. Какова масса 24*1023 молекул кислорода? Какому количеству соответствует эта масса кислорода?

1) 1275,7 г; 39,9 моль 2) 127,57 г; 3,99 моль 3) 12,757 г; 0,399 моль


4. Определите массу нитрата калия, если в нем содержится 15,5 г калия (результат округлить).

1) 4 г 2) 0,4 г 3) 40 г 4) 400 г


5. Какое количество вещества содержится в 1 м3 любого газа при н.у.?

1) 22,4 моль 2) 44,6 моль 3) 11,2 моль 4) 4,46 моль


6. Вычислите молярную массу некоторого летучего вещества, если его пары объемом 0,6 л при 87 0С и давлении 83,2 кПа имеют массу 1,3 г.

1) 60 2) 60 г/моль 3) 78 4) 78 г/моль


7. Газообразное вещество состоит из углерода и водорода, массы которых находятся в соотношении 4:1. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 15. Определите формулу этого вещества.

1) C2H6 2) C2H2 3) CH4 4) C3H8


8. Газ при 10 0С и 96 кПа занимает объем 40 мл. При каком давлении объем газа будет 80 мл, если температура возросла до 27 0С.

1) 0,5088 кПа 2) 5,088 кПа 3) 50,88 кПа 4) 508,8 кПа


9. В каком оксиде эквивалентная масса хрома равна 26?

1) CrO 2) Cr2O3 3) CrO3


10. Вычислите молярную массу эквивалента Al2O3 в реакции:


Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

1) 17 2) 17 г/моль 3) 102 4) 102 г/моль

Основные понятия и законы химии ВАРИАНТ 4


(тест для самоконтроля)


1. Молекула диоксида азота состоит ... (выбрать правильное продолжение):

1) ...из атома азота и молекулы кислорода

2) ...из атома азота и двух атомов кислорода

3) ...из молекулы азота и молекулы кислорода

2. По формулам данных соединений определить, в каком ответе один из элементов имеет переменную валентность?

1) Mn(OH)4 2) Al(OH)3 3) ZnO 4) B2O3

HMnO4 AlCl3 ZnSO4 H3BO3

3. В каком количестве азота содержится 1,2·1023 молекул? Какой массе соответствует вычисленное количество молекулярного азота?

1) 1 моль; 28 г 2) 0,2 моль; 5,6 г 3) 2 моль; 56 г 4) 0,1 моль; 2,8 г

4. Чему равна масса калия, содержащегося в 37,25 г KCl?

1) 1,95 г 2) 0,195 г 3) 0,0195 г 4) 19,5 г

5. Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием хлорида калия и кислорода. Какой объём кислорода (при н.у.) можно получить из одного моль KClO3?

1) 44,8 л 2) 33,6 л 3) 22,4 л 4) 11,2 л

6. Один грамм металла вытесняет из кислоты 560 мл водорода (н.у.). Вычислить атомную массу металла, если его стехиометрическая валентность равна двум и определить, какой это металл?

1) Fe 2) Mg 3) Ca 4) Cr

7. Найти формулу вещества, если в его состав входит 71,7 % xлора, 24,3 % углерода и 4,0 % водорода, а плотность его по водороду равна 49,5.

1) CH3Cl 2) C2H4Cl2 3) CHCl3 4) C2H2Cl2

8. Один м3 газообразного вещества имеет температуру 273 0К (0 0С). При какой температуре объем газа удвоится, если давление останется неизменным?

1) 298 К 2) 275 К 3) 136,5 К 4) 546 К

9. В каком соединении эквивалент азота составляет 1/5 его атома?

1) KNO3 2) NO 3) HNO2 4) NO2

10. Соединение элемента с водородом содержит 25 % водорода. Чему равна молярная масса эквивалента этого элемента?

1) 4 г/моль 2) 3 3) 3 г/моль 4) 4


Основные понятия и законы химии ВАРИАНТ 5


(тест для самоконтроля)


1. В каком ответе приведены простые вещества?

1) Na, Cl2, H2 2) H+, S2-, PO43- 3) HCl, CO2, NO 4) H, Cl, O.


2. По формулам приведенных соединений определить, в каком ответе металл имеет постоянную валентность.

1) PbCl2 2) CrO 3) Al2O3 4) MnO2

PbO2 CrCl3 AlCl3 MnCl2


3. Какой ответ является молярной массой сульфата алюминия?

1) 57 г/моль 2) 342 г/моль 3) 342 4) 57


4. Вычислить массовую долю углерода в карбонате натрия.

1) 54,72 % 2) 45,28 % 3) 43,4 % 4) 11,32 %


5. Какой объем займут при н.у. 16 г газа , если его плотность по воздуху равна 2,21?

1) 0,56 л 2) 5,6 л 3) 56 л 4) 22,4 л


6. Сколько литров (н.у.) CO2 получится при сжигании этана C2H6 количеством 2 моль?

1) 44,8 л 2) 22,4 л 3) 89,6 л 4) 11,2 л


7. Вещество содержит 75,76 % мышьяка, остальное кислород. Плотность его пара по воздуху равна 13,65. Найти формулу вещества.

1) As2O3 2) As4O6 3) As2O5 4) As4O10


8. При 17 0С некоторое количество газа занимает объем 580 мл. Какой объем займет это же количество газа при 100 0С, если давление газа останется неизменным?

1) 746 л 2) 74,6 м3 3) 7,46 мл 4) 746 мл


9. Вычислить молярную массу эквивалента Al(OH)3 в реакции:

Al(OH)3 + 2HNO3 = AlOH(NO3)2 + 2H2O

1) 39 г/моль 2) 39 3) 78 г/моль 4) 78


10. В каком из оксидов эквивалентная масса азота имеет наибольшее значение?

1) NO2 2) N2O5 3) N2O 4) NO

Основные понятия и законы химии ВАРИАНТ 6


(тест для самоконтроля)


1. В каком ответе формула вещества является формулой молекулы этого вещества?

1) H2O 2) NaCl 3) Al2O3 4) KNO3

2. По валентности хлора и серы в соединениях с водородом (HCl и H2S) определить валентность мышьяка в соединениях AsCl5 и As2S3.

1) V и III 2) V и V 3) III и III 4) V и IV

3. Какое из приведенных значений соответствует молярной массе атомов кислорода?

1) 16 2) 16 г/моль 3) 32 4) 32 г/моль

4. Вычислить массу двух моль гидроксида меди(II)? Сколько молекул содержится в этом количестве вещества?

1) 98 г; 1,2·1024 2) 98 г; 6,02·1023

3) 196 г; 6,02·1023 4) 196 г; 1,2·1024


5. Какой объем (при н.у.) занимают 9·1023 молекул водорода?

1) 3,349 м3 2) 33,49 л 3) 334,9 мл 4) 3349 мл


6. Вычислить относительную молекулярную массу газа, один литр которого (при н.у.) имеет массу 3,17 г.

1) 35,5 2) 71 г/моль 3) 71 4) 35,5 г/моль


7. Найти формулу газообразного вещества, содержащего 81,82 % углерода и 18,18 % водорода, один литр которого (при н.у.) имеет массу 2,6 г.

1) C2H6 2) C3H8 3) CH4 4) C4H10


8. Температура газа равна 100 0С. До какой температуры нужно его нагреть в замкнутом объеме, чтобы давление возросло в 2 раза?

1) 273 0С 2) 373 0С 3) 546 0С 4) 200 0С

9. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для реакции с 15 г элемента, имеющего молярную массу эквивалента 3 г/моль?

1) 28 л 2) 14 л 3) 7 л 4) 56 л

10. Вычислить молярную массу эквивалента SbCl3 в реакции:

SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl

1) 45,37 2) 45,37 г/моль 3) 90,75 г/моль 4) 90,75


Тема 2. Классификация и номенклатура неорганических соединений

(тест для самоконтроля)

ВАРИАНТ 1


1. Какими способами можно получить оксид цинка:

1) Окислением металла 2) Разложением минерала ZnCO3

3) Из цинковой обманки ZnS 4) Всеми предложенными способами


2. Реакция какого типа осуществляется при нагревании гидроксидов железа (III), алюминия, хрома (III)?

1) Присоединения 3) Замещения

2) Разложения 4) Ионообменная


3. Для каких кислот молярная масса эквивалента может иметь только одно значение?

1) HCl, HNO3 2) H2SO4, H2SO3 3) H3AsO4, H3PO4 4) H4P2O7, H3PO3


4. Какому оксиду соответствует гидроксид со свойствами кислоты и основания?

1) MnO 2) MnO2 3) MnO3 4) Mn2O7


5. Какая соль образуется при взаимодействии одного моль гидроксида калия и одного моль фосфорной кислоты?

1) Фосфат калия 2) Гидрофосфат калия 3) Дигидрофосфат калия


6. Напишите уравнения реакций для следующего ряда превращений:

1 2 3 4

Zn ® ZnCl2 ® Zn(OH)2 ® ZnO ® Zn.

Укажите реакцию (номер в цепочке) замещения.


7. Какие реагенты следует добавить к карбонату кальция для получения растворимой гидросоли: CaCO3 + ….. = Ca(HCO3)2?

1) H2O 2) CO2 3) H2O и CO2 4) CO и H2O


8. На серу массой 6,4 г подействовали при нагревании водородом. Образовавшийся сероводород поглотили раствором гидроксида натрия с образованием гидросульфида натрия. Какое количество гидросульфида натрия образовалось?

1) 0,1 моль 2) 1 моль 3) 2 моль 4) 0,2 моль


9. Определите среду после сливания растворов, содержащих 10 г NaOH и 10 г H2SO4:

1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная


10. Смесь алюминия с его оксидом массой 3,9 г обработали раствором гидроксида натрия. При этом выделилось 840 мл газа (н.у.). Вычислите массовую долю металла в смеси.

1) 34,6 % 2) 1,73 % 3) 17,3 % 4) 3,46 %

Тема 2. Классификация и номенклатура неорганических соединений

(тест для самоконтроля)

ВАРИАНТ 2


1. Какой оксид взаимодействует с гидроксидом калия?

1) CO2 2) CaO 3) MgO 4) Na2O


2. Укажите нерастворимый гидроксид:

1) NaOH 2) CsOH 3) LiOH 4) Fe(OH)3 5) Ba(OH)2


3. По какой реакции получается кислота?

1

) CO + H2O ® 3) P2O5 + H2O ®

2) CO2 + Na2O ® 4) P2O5 + NaOH ®


4. Как называется гидроксид, продуктом диссоциации которого являются одновременно Н+ и OH ионы?

1) Основание 2) Амфолит 3) Кислота 4) Вода


5. Какой тип соли образуется при взаимодействии одного моль гидроксида цинка и одного моль соляной кислоты?

1) Кислая соль 3) Основная соль

2) Средняя соль 4) Оксосоль


6. Напишите уравнение реакции для следующего ряда превращений:

1 2 3 4

Cu ® CuSO4 ® Cu(OH)2 ® CuO ® Cu

Укажите реакцию (номер в цепочке) разложения.


7. Какие сведения о химической реакции можно получить из уравнения этой реакции?

1) Соотношение числа молей исходных и конечных веществ

2) Соотношение масс реагирующих веществ

3) Соотношение объемов реагирующих и образующихся в реакции газов

4) Все сведения, перечисленные выше


8. Вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой:

1) 0,94 г 2) 9,4 г 3) 9,4 кг 4) 0,94 кг


9. Определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г NaOH и 18,9 г HNO3:

1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная


10. Вычислите массовую долю примесей в техническом цинке, если 20,4 г цинка вытесняют из кислоты, взятой в избытке, 6,272 л водорода (н.у.)

1) 10,78 % 2) 1,08 % 3) 2,6 % 4) 21,56 %


Тема 2. Классификация и номенклатура неорганических соединений

(тест для самоконтроля)

ВАРИАНТ 3


1. Как изменяются свойства оксидов одного и того же металла c увеличением его валентности, например в ряду: MnO – MnO2 – MnO3 – Mn2O7?

1) Не изменяются 3) От кислотным к основным

2) От основных к кислотным 4) Все оксиды амфотерны


2. С каким из соединений взаимодействует Ca(OH)2?

1) NaOH 2) BaO 3) Zn(OH)2 4) CuO


3. Какой из металлов взаимодействует с разбавленной серной кислотой?

1) Cu 2) Ag 3) Pt 4) Fe


4. Гидроксиды алюминия и магния получают при взаимодействии их солей с щелочами. Каковы особенности проведения этих реакций?

1) При получении Al(OH)3 нельзя брать избыток щелочи

2) При получении Mg(OH)2 нельзя брать избыток щелочи

3) Нет никаких особенностей в проведении этих реакций


5. С помощью какой реакции можно отличить соли угольной кислоты от солей азотной, серной и соляной кислот?

1) Na 2 CO 3 + H2 ® 3) Na 2 CO 3 + HCl ®

2) Na 2 CO 3 + КОН ® 4) Na 2 CO3 + CO2 ®


6. Напишите уравнения реакций для следующего ряда превращений:

1 2 3 4 5

Fe ® FeCl2 ® FeCl3 ® Fe(OH)3 ® Fe 2O3 ® Fe.

Укажите реакцию (номер в цепочке) обмена.


7. В данной схеме реакции: MgCO3 ® MgO + … укажите второй продукт (или продукты) этой реакции:

1) C 2) O2 и CO 3) CO2 4) CO


8. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для окисления 20 л оксида азота(II)?

1) 10 л 2) 1000 л 3) 100 л 4) 100 мл


9. К раствору, содержащему 10 г cерной кислоты, прибавили раствор, cодержащий 9 г гидроксида натрия. Какую среду имеет полученный раствор?

1) Кислую 2) Щелочную 3) Нейтральную


10. Какую массу железа можно получить из 50 т Fe2O3, содержащего 4 % примесей?

1) 3,36 т 2) 0,336 т 3) 336 т 4) 33,6 т

^ Классификация веществ и уравнения реакций ВАРИАНТ 4


(тест для самоконтроля)


1. Учитывая кислотно-основные свойства оксидов, указать какая из реакций возможна:

1) N2O5 + H2SO4 ® 2) MgO + Fe ®

3) NiO + HCl ® 4) FeO + NaOH ®

2. Какие основания соответствуют оксидам MnO и Bi 2O3?

1) Mn(OH)2 2) MnOOH 3) Mn(OH)4 4) H 2MnO3

Bi(OH)3 Bi(OH)3 Bi(OH)4 HBiO 3

3. Какой кислоте соответствует соль селенид натрия?

1) H2Se2O7 2) H2SeO3 3) H2SeO4 4) H2Se

4. Какая формула отражает состав амфотерного оксида?

1) MnO2 3) MnO 3) MnO3 4) Mn2O7

5. По какой реакции нельзя получить CuCl2?

1) CuO + HCl ® 3) Cu(OH)2 + HCl ®

2) Cu + HCl ® 4) Cu(NO3)2 + HCl ®

6. Написать уравнения реакций для следующего ряда превращений:

1 2 3 4

Zn ® ZnS ® ZnO ® ZnCl 2 ® ZnOHCl

Указать реакцию (номер в цепочке) присоединения.

7. Для получения малорастворимых оснований на соли действуют щелочами. Какую соль следует взять для получения Pb(OH)2?

1) PbS 2) PbCl2 3) PbSO4 4) Pb(NO3)2

8. Какой объем водорода (н.у.) выделяется при взаимодействии 26 г цинка с серной кислотой массой (в чистом виде) 24,5 г?

1) 56 л 2) 5,6 л 3) 0,56 л 4) 11,2 л

9. Определить среду после смешивания растворов, содержащих 90 г КOH и 73 г HCl:

1) Кислая 2) Нейтральная 3) Щелочная

10. Какая масса природного известняка, содержащего 90 % CaCO3, потребуется для получения 7 тонн (т) негашеной извести?

1) 13,9 т 2) 1,39 т 3) 139 т 4) 0,139 т

^ Классификация веществ и уравнения реакций ВАРИАНТ 5


(тест для самоконтроля)


1. Продуктом какой реакции является только соль?

1) CaO + HCl ® 3) CaO + N2O5 ®

2) Ca + HCl ® 4) Ca(OH)2 + HCl ®

2. Какой из гидроксидов является щелочью?

1) Fe(OH)2 2) LiOH 3) Mg(OH)2 4) Al(OH)3

3. В какой реакции выделяется водород?

1) HNO3 + Mg ® 3) H2SO4(конц) + Mg ®

2) HNO3 + NaOH ® 4) HCl + Mg ®

4. Указать реакции, иллюстрирующие амфотерные свойства оксида алюминия?

1) Al2O3 + KOH ® 2) Al2O3 + NaOH ® 3) Al2O3 + Na2CO3 ®

Al2O3 + HCl ® Al2O3 + Ca(OH)2 ® Al2O3 + K2S ®

5. Указать название соединения K2HPO4 и валентность кислотного остатка:

  1. Фосфат калия, III 2) Гидрофосфат калия, II

3) Дигидрофосфат калия, I 4) Гидроксофосфат калия, II

6. Написать уравнения реакций для следующего ряда превращений :

1 2 3 4

Pb ® Pb(NO3)2 ® Pb(OH)2 ® PbO ® Pb

Указать реакцию (номер в цепочке) восстановления металла.

7. В данной схеме вместо точек указать продукт реакции:

Cu + HNO3 ® … + NO + H2O

1) CuO 2) Cu2O 3) Cu(NO3)2 4) Cu(OH)2


8. Какая масса серной кислоты потребуется для нейтрализации 28 г КОН?

1) 49 г 2) 24,5 г 3) 2,45 г 4) 4,9 г


9. К раствору, содержащему 12,6 г HNO3, добавили 7,2г NaOH. Какое вещество останется в избытке, чему будет равна масса избытка?

1) HNO3, 1,26 г 3) HNO3, 2,52 г

2) NaOH, 1,26 г 4) NaOH, 2,52 г


10. Из фосфата кальция массой 155 т получена фосфорная кислота массой 48,02 т. Чему равен выход реакции?

1) 20 % 2) 51 % 3) 49 % 4) 80 %

^ Классификация веществ и уравнения реакций ВАРИАНТ 6

(тест для самоконтроля)

Тест для самостоятельной работы


1. У какого оксида основные свойства выражены сильнее, чем у других?

1) VO 2) V2O3 3) VO2 4) V2O5


2. Указать формулу гидроксида железа(III):

1) H2FeO4 2) Fe(OH)2 3) Fe(OH)3 4) FeOOH


3. Какие вещества при взаимодействии с азотной кислотой образуют KNO3?

  1. Только калий 2) Только K2O

  2. Только KOH 4) Все перечисленные

4. Какому оксиду соответствует гидроксид со свойствами кислоты и основания?

1) CrO 2) Cr2O3 3) CrO3

5. Указать правильное название соединения (CuOH)2SO4?

1) Сульфат меди(II) 2) Гидросульфат меди(II)

3) Сульфат гидроксомеди(II) 4) Сульфит гидроксомеди(II)


6. Написать уравнения реакций для следующего ряда превращений :

1 2 3 4

Mg ® MgSO4 ® Mg(OH)2 ® MgO ® MgCl2

Указать окислительно-восстановительную реакцию (номер в цепочке).


7. При прокаливании питьевой соды образуется одно твердое вещество и два газообразных: NaHCO3 ® Na2CO3 + …

Указать газообразные продукты этой реакции.

1) CO и H2O 3) CO и CO2

2) CO2 и H2O 4) H2 и CO2


8. Какой объем водорода (н.у.) выделяется при взаимодействии 13 г цинка с серной кислотой, если цинк содержит 20 % нерастворимых примесей?

1) 0,358 л 2) 358 л 3) 35,8 л 4) 3,58 л


9. Определить среду после сливания растворов, содержащих 126 г KOH и 126 г HNO3:

1) Нейтральная 2) Щелочная 3) Кислая


10. Какую массу железа можно получить из 2 т железной руды, содержащей 90 % Fe2O3?

1) 1315 кг 2) 131,5 кг 3) 13,15 кг 4) 1,315 кг


Тема 3. Строение атома и Периодическая система химических элементов

(тест для самоконтроля)

ВАРИАНТ 1


1. Чему равен положительный заряд атома?


1) Числу протонов в ядре 2) Атомной массе

  1. Числу нейтронов в ядре 4) Числу Авогадро


2. Какое квантовое число определяет ориентацию электронного облака?


1) Главное 2) Орбитальное 3) Магнитное 4) Спиновое


3. Какой подуровень в атоме заполняется электронами после 5s-подуровня?


1) 6s 2) 5p 3) 4d 4) 4f


4. Какой набор квантовых чисел характеризует отмеченный электрон в атоме ванадия?

4s 3d




1) n = 4, l = 3, ml = 2, ms = 1/2 2) n = 3, l = 2, ml = - 2, ms = 1/2

3) n = 3, l = 2, ml = -1, ms = 1/2 4) n = 3, l = 2, ml = 0, ms = 1/2


5. Сколько неспаренных электронов в атоме фосфора?


6. У какой группы частиц электронные формулы одинаковые?


1) Li, Na, K 2) Na, Mg, Al 3) Na+, Mg2+, Al3+ 4) F-, Cl-, Br-


7. Чему равен атомный номер элемента в Периодической системе, электронная формула которого 1s22s22p63s23p64s23d8?


8. К какому семейству химических элементов относится платина?


1) s 2) p 3) d 4) f


9. Какое свойство химического элемента соответствует, за редким исключением, номеру группы периодической системы, в которой он находится?


1) Заряд ядра атома 2) Число образуемых химических соединений

2) Максимальная валентность 4) Число изотопов данного элемента в природе


10. Как называется характеристика атома, которая в периодах увеличивается, а в группах уменьшается?


1) Радиус атома 2) Ионизационный потенциал

3) Атомный объем 4) Степень окисления в соединениях

Тема 3. Строение атома и Периодическая система химических элементов

(тест для самоконтроля)

ВАРИАНТ 2


1. Какие элементарные частицы входят в состав атома?


  1. Электроны 2) Протоны 3) Нейтроны 4) Все перечисленные


2. Какой из рисунков отображает d-орбиталь?

  1. 2) 3) 4)


3. Какая закономерность определяет максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях в атоме?


1) Принцип наименьшей энергии 2) Принцип Паули

3) Правило Клечковского 4) Правило Хунда


4. Какой набор квантовых чисел характеризует отмеченный электрон в атоме марганца?

4s 3d




1) n = 3, l = 2, ml = -2, ms = ½ 2) n = 3, l = 2, ml = -1, ms = 1/2

3) n = 3, l = 2, ml = 2, ms = ½ 4) n = 3, l = 2, ml = 1, ms = 1/2


5. Сколько неспаренных электронов в атоме кремния?


6. У какой группы частиц электронные формулы одинаковые?


1) Na, Mg, Al 2) Na+, Mg2+, Al3+ 3) H-, H, H+ 4) F-, Cl-, Br-


7. Чему равен атомный номер элемента в Периодической системе, электронная формула которого 1s22s22p63s23p64s23d6?


8. Что показывает атомный номер элемента в Периодической системе?


1) Валентность элемента 2) Положительный заряд ядра атома

3) Атомную массу 4) Число изотопов элемента


9. Как изменяются в периодах основно-кислотные свойства оксидов химических элементов?


1) Основные увеличиваются, а кислотные уменьшаются

2) Основные уменьшаются, а кислотные увеличиваются

3) Увеличиваются и основные, и кислотные

4) Они не зависят от положения элемента в периоде, а зависят от степени окисления элемента


10. Какова общая формула высших оксидов химических элементов, число и состояние валентных электронов которого соответствует формуле ns2np3?

  1. ЭО2 2) Э2О5 3) ЭО3 4) Э2О3

Тема 3. Строение атома и Периодическая система химических элементов

(тест для самоконтроля)

ВАРИАНТ 3


  1. Какие частицы входят в состав ядра атома?

1) Электроны, протоны и нейтроны 2) Только протоны

3) Протоны и нейтроны 4) Электроны и протоны


  1. Какое квантовое число определяет особенность каждого отдельного электрона в атоме?

1) Главное 2) Орбитальное 3) Магнитное 4) Спиновое


  1. Какой энергетический подуровень в атомах является совокупностью трех орбиталей?

1) s 2) p 3) d 4) f


4. Какой набор квантовых чисел относится к отмеченному электрону в атоме фосфора?




3s 3p


1) n = 3, l = 2, ml = 3, ms = 1/2 2) n = 3, l = 1, ml = 0, ms = 1/2

3) n = 3, l = 0, ml = 1, ms = 1/2 4) n = 3, l = 1, ml = 1, ms = 1/2


  1. Сколько неспаренных электронов в атоме ванадия?




  1. У какой группы частиц электронные формулы одинаковые?

1) F, Cl, Br, I 2) Na, K, Rb, Cs 3) Na+, K+, Rb+, Cs+ 4) F-, Ne, Na+


  1. Чему равен атомный номер элемента в Периодической системе, электронная формула которого 1s22s22p63s23p64s23d5?




  1. В атоме какого элемента наблюдается проскок электрона?

  1. Br 2) Cr 3) W 4) Mn




  1. Какая характеристика атома определяет химические свойства элемента?

1) Атомная масса 2) Число нейтронов в ядре атома

3)Число его изотопов 4) Число электронов в атоме


  1. Почему размеры в периодах уменьшаются, несмотря на увеличение их массы и чисел электронов в них?

1) Возрастает положительный заряд ядра атома и усиливается притяжение электронов ядром

2) Электронная оболочка атомов уплотняется

3) Оба ответа правильные и дополняются один другим

4) Ответы неправильные, так как в периодах размеры атомов увеличиваются вследствие увеличения числа электронов в них

^ Строение атомов ВАРИАНТ 4

Тест для самостоятельной работы


  1. Какие частицы называются изотопами?


1) Атомы с одинаковой массой, но разным зарядом ядра

2) Ионы с одинаковым зарядом

3) Атомы с одинаковым зарядом ядра, но с разной массой

4) Молекулы с различным числом атомов одного элемента


  1. Как обозначается спиновое квантовое число?


1) n 2) l 3) ml 4) ms


3. Какой подуровень в атоме заполняется после 6s-подуровня?


1) 6p 2) 4s 3) 7s 4) 5d


4. Какой набор квантовых чисел характеризует отмеченный электрон в атоме титана: 4s 3d




1) n = 3, l = 0, ml = 0, ms = 1/2 2) n = 3, l = 2, ml = -2, ms = 1/2

3) n = 3, l = 1, ml = 1, ms = 1/2 4) n = 3, l = 2, ml = -1, ms = 1/2


  1. Сколько неспаренных электронов в атоме марганца?




  1. У какой группы частиц электронные формулы одинаковые?


1) H-, H, H+ 2) Be2+, Mg2+, Ca2+

3) F, Cl, Br 3) S2-, Cl-, Ar


  1. Чему равен атомный номер элемента в периодической системе, электронная конфигурация которого описывается формулой: 1s22s22p63s23p64s23d10?




  1. К какому семейству химических элементов относится магний?


1) s 2) p 3) d 4) f


  1. Чему равна высшая валентность р - элементов четвертой группы периодической системы?




  1. В чем состоит сходство химических элементов одного периода?


1) Одинаковая валентность

  1. Одинаковое число электронов в атомах

  2. Одинаковое число энергетических уровней в атомах

4) Близкие химические свойства простых веществ


Строение атомов ВАРИАНТ 5

Тест для самостоятельной работы


  1. Кто из ученых открыл способ определения положительного заряда ядра атомов?

1) Э. Резерфорд 2) Д. И. Менделеев 3) Г. Мозли 4) Н. Бор


  1. Какой из рисунков отображает р-орбиталь?

1) 2) 3) 4)

  1. Какая закономерность описывает заполнение электронами орбиталей на энергетических подуровнях?


1) Принцип наименьшей энергии 2) Принцип Паули

3)Правило Клечковского 4) Правило Хунда


4. Какой набор квантовых чисел характеризует отмеченный электрон в атоме ванадия: 4s 3d




1) n = 4, l = 3, ml = 2, ms = 1/2 2) n = 3, l = 2, ml = -2, ms = 1/2

3) n = 3, l = 2, ml = -1, m s= 1/2 4) n = 3, l = 2, ml = 0, ms = 1/2


  1. Сколько неспаренных электронов в атоме олова?




  1. У какой группы частиц электронные формулы одинаковые?


1) H, He, Li 2) Mg, Ca, Sr 3) Fe, Fe2+, Fe3+ 4) H-, He, Li+


  1. Чему равен атомный номер элемента в периодической системе, электронная конфигурация которого описывается формулой: 1s22s2?


8. Какие химические элементы располагаются в главных подгруппах периодической системы?

  1. s 2) p 3) d 4) f 5) s и р 6) s и d




  1. Почему в периодах металлические свойства химических элементов уменьшаются, а неметаллические увеличиваются?




  1. Увеличивается атомная масса

  2. Увеличивается общее число электронов в атомах

  3. Уменьшается радиус и увеличивается энергия ионизации атомов

  4. Из-за увеличения порядкового номера элементов




  1. Чему соответствует расположение химических элементов в периодической системе?


1) Атомной массе 2) Заряду ядра атомов

3) Числу изотопов 4) Распространенности в природе

^ Строение атомов ВАРИАНТ 6

Тест для самостоятельной работы


  1. Какая характеристика атома определяет его электронное строение?


1) Масса 2) Радиус 3) Заряд ядра 4) Размеры ядра


  1. Какое квантовое число определяет энергетический уровень электронов в атоме?

1) Главное 2) Орбитальное 3) Магнитное 4) Спиновое


  1. Какой энергетический подуровень в атомах является совокупностью пяти орбиталей?

1) s 2) p 3) d 4) f


  1. Какой набор квантовых чисел характеризует отмеченный электрон в атоме марганца?

4s 3d




1) n = 4, l = 3, ml = 2, ms = 1/2 2) n = 3, l = 2, ml = 0, ms = 1/2

3) n = 4, l = 2, ml = 0, ms = 1/2 4) n = 3, l = 2, ml = 1, ms = ½


  1. Сколько неспаренных электронов в атоме хрома?


6. У какой группы частиц электронные формулы одинаковые?


1) Sn, Sn2+, Sn4+ 2) F, Cl, Br, I

3) N3-, O2-, F-, Ne 4) Li+, Na+, K+


7. Чему равен атомный номер элемента в периодической системе, электронная конфигурация которого описывается формулой: 1s22s22p63s23p64s1?


  1. К какому семейству химических элементов относится церий?


1) s 2) p 3) d 4) f


  1. Как связан со строением атома атомный номер элемента в периодической системе?




  1. Он равен положительному заряду ядра атома

  2. Он соответствует числу электронов в атоме

  3. Он равен числу протонов в ядре атома

  4. Все три ответа - правильные




  1. Какая характеристика атома в периодах уменьшается, а в группах увеличивается?




  1. Ионизационный потенциал 2) Радиус

3) Атомная масса 4) Число электронов


Тема 4. Химическая связь и строение молекул

(тест для самоконтроля)

ВАРИАНТ 1


1. Как называется раздел химии, изучающий и объясняющий химическую связь?

1) Квантовая механика 2) Химическая кинетика

3) Квантовая химия 4) Квантовая термодинамика


2. В какой молекуле имеется тройная связь, образованная одной σ-связью и двумя π-связями?

1) NH3 2) O2 3) H2O 4) N2


3. Чему равен валентный угол в молекулах и ионах, образование которых сопровождается sp3-гибридизацией, если все гибридные орбитали – связывающие?

1) 120о 2) 180о 3) 90о 4) 109,5о


4. Применяя метод ОЭПВО, определите строение молекулы, центральный атом которой находится в состоянии sp3d2 – гибридизации, если две гибридные орбитали – не связывающие?

1) Октаэдр 2) Тетраэдр 3) Квадрат 5) Пирамида


5. Применяя метод МО, найдите в ответах диамагнитную частицу:

1) NO+ 2) H2+ 3) O2 4) F2+


6. В какой молекуле наиболее полярная ковалентная связь?

1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI


7. Как изменяется ионность связи в ряду LiCl – NaCl – KCl – RbCl?

1) Не изменяется 2) Уменьшается

3) Увеличивается 4) Имеет максимальное значение для NaCl


8. Какое свойство характерно только для веществ с металлической химической связью?

1) Твердость 2) Электропроводность

3) Вязкость 4) Теплоемкость


9. Между молекулами каких попарно взятых веществ может возникнуть водородная связь?

1) H2 и O2 2) H2 и H2O 3) NH3 и HCl 4) H2SO4 и H2O


10. В каком веществе возможны одновременно ориентационные, индукционные и дисперсные взаимодействия?

1) NH3 2) SF6 3) SiCl4 4) CH4

Тема 4. Химическая связь и строение молекул

(тест для самоконтроля)

ВАРИАНТ 2


1. В какой молекуле наибольшая длина связи?

1) HF 2) HCl 3) HI 4) HBr


2. В какой молекуле кратность связи равна трем?

1) NH3 2) N2 3) CO2 4) BF3


3. Чем объясняется плоская треугольная форма молекулы трифторида бора с атомом бора в центре?

1) Участием в связях трех р-орбиталей атома бора

2) Участием в связях трех гибридных орбиталей фтора

3) Участием в связях трех sp2-гибридных орбиталей бора

4) Отсутствием делокализованных связей


4. Какое строение имеет молекула, центральный атом который находится в состоянии sp3-гибридизации, если одна гибридная орбиталь – несвязывающая?

1) Линейное 2) Угловое 3) Пирамидальное 4) Тетраэдрическое


5. Применяя метод МО, найдите частицу, кратность cвязи в которой равна двум:

1) NO 2) H2 3) C2 4) CO+


6. Укажите катион с наибольшим поляризующим действием:

1) Li+ 2) Na+ 3) K+ 4) Ag+


7. Укажите соединение с ионным типом химической связи:

1) CO 2) Cl2O7 3) P2O5 4) MgO


8. Чем объясняется образование металлической связи?

1) Перекрыванием атомных орбиталей

2) Делокализацией валентных электронов

3) Гибридизацией атомных орбиталей

4) Электростатическим взаимодействием ионов


9. Образование какой частицы обусловлено водородной связью?

1) H2F2 2) B2H6 3) C6H6 4) H2O2


10. Какое взаимодействие возможно между молекулами азота?

1) Ориентационное 2) Индукционное

3) Дисперсионное 4) Все перечисленные


Тема 4. Химическая связь и строение молекул

(тест для самоконтроля)

ВАРИАНТ 3


1. Как изменяется энергия ковалентной связи с увеличением её кратности?

1) Не изменяется 2) Увеличивается 3) Уменьшается

4)Увеличивается пропорционально кратности


2. Чему равна кратность связи в молекуле азота?


3. У какого атома в соединениях AlF3, CF4, и SF6 образование химических связей сопровождается sp3-гибридизацией?

1) Al 2) F 3) C 4) S


4. Строение каких молекул и ионов объясняет метод отталкивания электронных пар валентной оболочки – метод ОЭПВО?

1) Всех без исключения 2) Только трехатомных

3) В которых имеются несвязывающие гибридные орбитали

4) В которых все гибридные орбитали – связывающие


5. Применяя метод МО, найдите молекулу, которая ионизируется легче атомов, из которых она состоит:

N2 2) F2 3) CO 4) H2


6. Какой показатель относится только к ковалентно-полярным связям?

1) Кратность связи 2) Длина связи

3) Дипольный момент 4) Энергия связи


7. Среди данных гидридов укажите соединение с наиболее выраженной ионной связью:

1) LiH 2) NaH 3) KH 4) RbH


8. Какое свойство относится только к металлам?

1) Высокие значения координационного числа

2) Наличие свободных электронов в кристаллической решетке

3) Непрозрачность для светового излучения

4) Высокая температура плавления


9. Растворение какого вещества в воде сопровождается образованием водородных связей с растворителем?

1) NaCl 2) H2SO4 3) H2S 4) HI


10. Какие взаимодействия возможны в смеси газов N2 и HCl?

1) Ориентационное 2) Ориентационное и дисперсионное

3) Индукционное 4) Индукционное и дисперсионное
  1   2   3   4   5   6   7   8

Похожие:




©fs.nashaucheba.ru НашаУчеба.РУ
При копировании материала укажите ссылку.
свазаться с администрацией